14．將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來(lái)．

分析 ①氧化鐵為紅棕色，可用于制作紅色油漆、涂料等；
②氫氧化亞鐵為白色，易被氧化成灰綠色，最終被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵；
③氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色的氧化鐵；
④亞鐵離子為淺綠色，容易被氧化，具有較強(qiáng)還原性；
⑤鐵離子為棕黃色，具有較強(qiáng)的氧化性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①Fe2O3為紅棕色，可用于制作紅色油漆、涂料等；
②Fe（OH）2為白色，易被氧化成灰綠色，最終被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵；
③Fe（OH）3為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色的氧化鐵；
④Fe2+為淺綠色，容易被氧化，具有較強(qiáng)還原性；
⑤Fe3+為棕黃色，具有較強(qiáng)的氧化性，
根據(jù)以上分析可以連線為：①-b-C；②-c-B；③-a-D；④-e-A；⑤-b-E，
故答案為：①-b-C；②-c-B；③-a-D；④-e-A；⑤-b-E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子及其化合物性質(zhì)、用途，題目難度不大，明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，且溶液質(zhì)量增重的是（　�。�
A．CuSO4B．ZnSO4C．H2SO4D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準(zhǔn)確測(cè)定中和熱
D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖類似于教材P14關(guān)于驗(yàn)證“氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)”的裝置圖．但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學(xué)可能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．只有干燥的布條褪色B．只有濕潤(rùn)的布條褪色
C．兩塊布條均褪色D．兩塊布條均不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S（填元素符號(hào)）．②SO42-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．①寫(xiě)出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g、阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）反應(yīng)③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？說(shuō)明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因?yàn)橄窆I(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3+，如何證明含F(xiàn)e3+？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含F(xiàn)e3+．
②工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因?yàn)楹珺r2，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用金屬鐵與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵（FeCl3：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，左邊反應(yīng)裝置相同，右邊產(chǎn)品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學(xué)反應(yīng)式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）D中反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D
（3）D中化學(xué)反應(yīng)式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）裝置Ⅰ主要缺點(diǎn)，除了尾氣排入空氣，污染環(huán)境外，還有導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞
（5）裝置Ⅱ主要缺點(diǎn)產(chǎn)品易潮解改進(jìn)措施在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計(jì)算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4．
②每個(gè)氟化鈣晶胞中平均擁有4個(gè)Ca2+、8個(gè)F-．
③每個(gè)氟離子與最鄰近的鈣離子構(gòu)成正四面體 形．

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