Question

6．有下列反應(yīng)：
①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（時間不長）；
②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（時間較長）；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
由此說明還原性由弱到強的順序是（　　）

• A． Na₂SO₃、H₂SO₃、SO₃、SO₂
• B． SO₂ 、H₂SO₃、Na₂SO₃
• C． H₂SO₄、SO₂ 、Na₂SO₃
• D． Na₂SO₃、SO₂ 、H₂SO₃

Answer 1

分析 ①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（時間不長），②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（時間較長）根據(jù)反應(yīng)時間可知，反應(yīng)①容易發(fā)生，則Na₂SO₃的還原性大于H₂SO₃；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生，則H₂SO₃的還原性大于SO₂，據(jù)此分析．

解答 解：①2Na₂SO₃ +O₂═2Na₂SO₄（時間不長），②2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（時間較長）根據(jù)反應(yīng)時間可知，反應(yīng)①容易發(fā)生，則Na₂SO₃的還原性大于H₂SO₃；
③2SO₂ +O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生，則H₂SO₃的還原性大于SO₂，
綜上可知，還原性：SO₂ ＜H₂SO₃＜Na₂SO₃，SO₃和H₂SO₄中S元素為+6價，處于最高價只有氧化劑；
所以還原性由弱到強的順序是SO₂ 、H₂SO₃、Na₂SO₃；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原性強弱比較的考查，注意根據(jù)反應(yīng)條件以及化合價來判斷，題目難度不大．