取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒（產(chǎn)物均為水和二氧化碳），將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2和CO的混合物 B．CH2O2 C．HCHO D．CH4

BD

【解析】

試題分析：上述四個(gè)選項(xiàng)的物質(zhì)完全燃燒后產(chǎn)物都是水和二氧化碳，2Na2O2 ＋2H2O==4NaOH＋O2↑，每個(gè)Na2O2 相當(dāng)于增加了1個(gè)H2，2Na2O2 ＋2CO2 ==2Na2CO3 ＋O2↑，每個(gè)Na2O2 相當(dāng)于增加了1個(gè)CO；所以只要滿足CO、H2、nCO?mH2這種最簡(jiǎn)式的化合物反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，選BD。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省郴州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol NaHCO3中含有

A．0．2 mol Na+ B．0．2 mol CO32-

C．6．02×1023個(gè) O原子 D．0．1 mol H原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

B．與足量稀硫酸反應(yīng)，生成等量的二氧化碳消耗的蘇打的物質(zhì)的量比小蘇打多

C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0．1

0．1

0．4

0．4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是 。

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當(dāng)]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次

步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數(shù)

待測(cè)液的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：

（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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