【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時改變某一條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)
B.維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
C.維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D.維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

【答案】D
【解析】A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3（g），此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，故A不符合題意；

B、維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B不符合題意；C、維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C不符合題意；

D、維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3（g）同時減少SO2，該時刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D符合題意。

所以答案是：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說法正確的是　 　 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能級符號表示錯誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

（4）待反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計(jì)算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。

請回答：

（1）密閉容器的體積是____________L；

（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=________________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；

（4）t1時，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是

A. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

B. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

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同步練習(xí)冊答案