Question

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物。所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出D→A+F的化學(xué)方程式：                            ；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：                             。
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是___________________；
（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9 g，則加入鹽酸體積為          mL。

Answer 1

（1）3Fe +4H₂O (g) Fe₃O₄ +4H₂（2） 2Al + 2OH^-+ 2H₂O = 2AlO₂^-+ 3H₂↑；
（3）紅褐色變淺；（4）10和（或）50

試題分析：能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的常見金屬是Al，則A是氫氣，E是NaAlO₂，與水蒸氣反應(yīng)的金屬是Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，依核電核數(shù)依次增大且C是單質(zhì)可知C是氯氣，G是氯化鐵。（1）Fe與水蒸氣生成Fe₃O₄和H₂。（2）反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（3）氯化鐵飽和溶液滴入沸水中可形成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠料帶正電荷，通直流電，陽極顏色變淺。（4）AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol，n(AlO₂^-)=0.1mol，所以鹽酸少量或過量。鹽酸少量時(shí)，形成0.05mol沉淀需要鹽酸0.05mol，體積為10mL；鹽酸過量時(shí)，完全沉淀AlO₂^-需要鹽酸0.1mol，生成0.1mol沉淀，溶解0.05mol沉淀需要鹽酸0.15mol，所以一共需要鹽酸0.25mol，體積為50mL。
點(diǎn)評(píng)：熟記各類無機(jī)物的性質(zhì)。