（10分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是       裝置。
（2）c（Pt）電極的名稱是              。
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是                               。
（4）乙池中反應的離子方程式為                                       。
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2       mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是       （填序號） 

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3

(10分)
（1）電解池　(1分)
（2）  陽極(1分)
（3）CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O(2分)
（4） 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)
（5）280 (2分)   B(2分)

解析試題分析：（1）由圖可知甲池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，是燃料電池，乙、丙都是電解池裝置；
（2）甲池通入甲醇的一極是負極，氧氣一極是正極，d與負極相連，所以d是陰極，則c是陽極；
（3）通入甲醇的一極是負極發(fā)生氧化反應，失去電子生成二氧化碳，二氧化碳與電解質溶液反應，最終生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH+8OH－－6 e－   CO32－+6H2O；
（4）乙是電解硝酸銀溶液，A是陽極，B是陰極，所以陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生Ag，離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
（5）乙中B增加的質量是析出的Ag的質量，所以析出5.4gAg時轉移電子的物質的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根據(jù)反應O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理論消耗氧氣得物質的量是0.05/4mol，標準狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金屬0.64g，丙池轉移電子的物質的量也是0.05mol，若該金屬是+1價，則該金屬的相對原子質量是1.6/0.05=32，若該金屬是+2價金屬，則該金屬的相對原子質量是1.6/0.05/2=64，所以答案選B。
考點：考查原電池、電解池的判斷，電化學原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是(　　)

A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣 
B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 
C．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 
D．該裝置是將電能轉化為化學能 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是 

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe－2e－═Fe2+，
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(每空1分,共8分)
利用生活中或實驗室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識,自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）實驗原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）實驗用品:電極(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。 
（3）實驗裝置:
（4）原電池設計及注意的問題。

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉化為　　　。 
②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的　　　極,電極反應是　　　　　　　　　;另一極應該接電流計的　　　極,電極發(fā)生了　　　反應(“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）若用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為             ；此反應每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為    L。
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在下邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必要的標注）；某同學做該實驗時，看到
碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于  處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為     。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為    極，該極的電極反應式是      ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將   （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為 “智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為    。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                、               。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是     ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                ；
(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為        (法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為   L(標準狀況)。

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