、氰乙酸乙酯是精細(xì)化工的重要原料。此物質(zhì)為有毒的液體，不溶于水，溶于堿溶液，與乙醇、乙醚等有機物混溶。

合成該物質(zhì)是以A為起始物，經(jīng)下列變化得到：

          HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A

A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

已知：RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH ，

      RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 。

（1） a. ①的反應(yīng)條件為                 ；

b. 上述屬于加成反應(yīng)的是             ；屬于取代反應(yīng)的是                。（填序號）

c. ④的反應(yīng)方程式為                                                 。

（2）⑤的操作過程為：將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃，然后滴入E溶液，溫度在3min~5min內(nèi)自然升到70℃，控制升溫速度，維持80℃~90℃至反應(yīng)結(jié)束。

a. E       F反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

b.如何控制升溫速度                            。

（3） G與A、硫酸混合共沸蒸餾，蒸去反應(yīng)生成的水及過量的A 至內(nèi)溫達(dá)到110℃，降溫到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中加入               溶液，靜置后，進(jìn)行            操作，然后再進(jìn)行常壓蒸餾和減壓蒸餾，即可得到成品氰乙酸乙酯。

（4）產(chǎn)品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產(chǎn)品。產(chǎn)品含量的測定方法：稱取樣品1.000g置于錐形瓶中，用滴定管準(zhǔn)確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)壁，冷卻后，加入2滴1%酚酞乙醇指示劑，以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失，此時耗鹽酸35.00mL。

      a.能否用托盤天平稱取樣品     （填“能”或“不能”），理由是                。

b.該樣品合格嗎？（通過計算說明）

 

答案：

（1） a. 濃硫酸，加熱          b.②    ⑤⑦

c.  2CH2ClCOOH + Na2CO3             2CH2ClCOONa +CO2 + H2O 

（2） a. 放熱         b.采用水浴加熱

（3）飽和碳酸鈉溶液        分液

（4） a.不能  理由是托盤天平只能精確到0.1g

b.不合格

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 C（NaOH）/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的濃度（或體積）
增大NaOH的濃度（或體積）
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙酸乙酯的途徑也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定條件下可被氧化成乙酸，也可以被還原成乙醇．現(xiàn)有淀粉、水、空氣、乙烯等原料，如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯，請繪制出有關(guān)的合成路線圖，并在圖中標(biāo)明原料和各步轉(zhuǎn)化產(chǎn)物（有機產(chǎn)物）的名稱（無須寫反應(yīng)方程式）．
示例：
合成路線一：

合成路線二：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
  乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
沸點/℃ 118 78.3 77.1 34.5
溶解性 易溶于水 極易溶于水 與乙醚混溶 微溶于水
副反應(yīng)：CH3CH2OH+HOCH2CH3
濃硫酸
℃140
CH3CH2OCH3+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為
 
、
 
、
 

（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是
 
．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
 
．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 
．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗．?dāng)?shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 c（NaOH）/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5
回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
 
、
 
、
 
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①
 
．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
 
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
 
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
 
．

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