【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol該物質與足量鈉發(fā)生反應生成4molH2

D. 1mol該物質最多可與1molNaOH反應

【答案】B

【解析】

A.該分子沒有苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A項錯誤；

B.該分子含有碳碳雙鍵、羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；

C.該分子中含有3個醇羥基和一個羧基，都能和鈉反應，所以1mol該物質與足量鈉發(fā)生反應生成2molH2，C項錯誤；

D.該分子中的羧基、酯基能和NaOH反應，所以1mol該物質最多可與2molNaOH反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。

(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。

(3)由A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。

(6)由B通過三步反應制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大

C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物A的結構簡式如右圖，請按要求寫出相應產物的結構簡式

①A跟NaOH溶液反應 ____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應 _________________________________；

③A跟Na反應 _______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A，B，C，D的結構簡式：

A ____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構體，其中含有羧基的同分異構體中，烴基上的一氯代物有2種的結構簡式為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2SO3是中學化學中常見的弱酸，請回答下列問題：

（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應，放出相同體積的氫氣；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式中正確的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。

(3)由G生成H的化學方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_________________________

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