用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨．今燃燒含PeS2為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％；則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為_(kāi)_______．

答案：
解析：

 　　設(shè)黃鐵礦的利用率為x

　　設(shè)黃鐵礦的利用率為x

　　關(guān)系式：FeS2～2H2SO4～2(NH4)2SO4

　　　　　　120　　　　　　　2×132

　　　　　75×80％×90％x 　　79.2

　　　　　　x＝0.667

　　損失率＝1－利用率＝1－0.667＝33.3％


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今煅燒FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)，硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今煅燒FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)，硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，今燃燒含為80％的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的硫的損失率為多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79.2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時(shí)的損失率為_(kāi)_________。

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