【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:
已知:①(苯胺易被氧化)
②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。
回答下列問題:
(1)寫出C中官能團(tuán)的名稱:___________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC _______;FG______ o
(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________ 。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是___________________
(6)參照上述合成路線,以甲苯和為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。__________
【答案】氨基、醚鍵 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) 、、 保護(hù)氨基,防止合成過程中被氧化
【解析】
根據(jù)合成路線中各中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)條件分析每步合成的產(chǎn)物及反應(yīng)類型;根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)按照已知條件書寫同分異構(gòu)體;運(yùn)用逆合成分析法,結(jié)合題干信息設(shè)計(jì)合成路線。
根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式及題干信息知B為,B→C的過程是硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),比較C和D的結(jié)構(gòu)變化知,該反應(yīng)為取代反應(yīng),比較E和G的結(jié)構(gòu)簡式得F的結(jié)構(gòu)簡式為,F→G為消去反應(yīng),G到H為水解反應(yīng);
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知官能團(tuán)的名稱為氨基、醚鍵;
(2)B→C的過程是硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng);F→G脫水形成雙鍵,為消去反應(yīng);
(3)AB為硝化反應(yīng),方程式為:;
(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含由酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明結(jié)構(gòu)具有一定對稱性,則該結(jié)構(gòu)可能為:、、;
(5)根據(jù)合成途徑中的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)及題干信息分析知,C轉(zhuǎn)化為D的目的是保護(hù)氨基,防止合成過程中被氧化;
(6)參照上述合成路線結(jié)合已知①②,用逆合成分析法知目標(biāo)產(chǎn)物可以由間氨基苯甲酸與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)得到,而間氨基苯甲酸可以通過間硝基苯甲酸還原得到,間硝基苯甲酸由苯甲酸硝化反應(yīng)得到,苯甲酸可以由甲苯氧化得到,設(shè)計(jì)合成路線為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。
I.利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
(2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是________。利用該套裝置時(shí),有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點(diǎn)嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
Ⅲ.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度
(6)取10.0g該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是_______。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答:
(1)指出上圖中的各處錯(cuò)誤:
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
(2)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是 ________
A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有:
①____________________________________________________
②____________________________________________________
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實(shí)驗(yàn)的建議是:
①____________________________________________________
②____________________________________________________
(5)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________
(6)NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
①浸泡衣物時(shí)加入84消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________(已知酸性:H2CO3 >HClO>HCO3-)
②若將84消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;
(7)Cl2是一種有毒氣體,如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
①已知:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄露,該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ;
②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害,Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
③實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2,若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下, 的溶度積分別為
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時(shí)間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入氧化為,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當(dāng)時(shí), =______
(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過縮聚反應(yīng)獲得的高聚物。
已知:(苯胺,易被氧化)
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應(yīng)②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是 。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中無甲基;
③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同
B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子
C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D. 25 ℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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