【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 硫鈉電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時(shí)，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移

【答案】B

【解析】A. 硫鈉電池以金屬鈉為負(fù)極，鈉失電子生成鈉離子，電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，故A正確；B. 硫鈉電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na，每生成1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C. 鉑電極b連接原電池的負(fù)極，所以b是陰極，在b電極上，N2得電子生成NH3，電極反應(yīng)式為：N2+6e-+6H+=2NH3，故C正確；D. 在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移，故D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（ ）
A.蓋斯
B.阿伏伽德羅
C.門捷列夫
D.道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）

A. 調(diào)味劑 B. 防腐劑 C. 增稠劑 D. 著色劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A. 水銀 B. 鋼鐵 C. 硬鋁 D. 黃銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）

A. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 （ ）

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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