【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.3：1

【答案】A
【解析】：鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O，F(xiàn)e+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+NO↑+4H2O，F(xiàn)e+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為：n= = =0.1mol，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，x+y=0.15mol，反應(yīng)中鐵失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)，
當(dāng)生成三價鐵時，3×x+y×1=0.1mol×3，解得：x=0.075，y=0.075，同等條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，所以該混合氣體中NO與NO2的體積比1：1，
當(dāng)生成二價鐵時，3×x+y×1=0.1mol×2，解得：x=0.025，y=0.125，同等條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，所以該混合氣體中NO與NO2的體積比1：5，
當(dāng)生成既有三價鐵又有二價鐵時，該混合氣體中NO與NO2的體積比介于1：1與1：5之間，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的M層有4個P電子，下列敘述錯誤的是（ ）
A.N層不含電子
B.該元素是硫元素
C.L層一定有8個電子
D.原子最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（ ）

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度（g/cm3）

溶解性

乙二醇

C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶


A.萃取法
B.結(jié)晶法
C.分液法
D.分餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是(　　)

A. 酸雨B. 光化學(xué)煙霧C. 臭氧層空洞D. 溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有金屬元素

B.分子晶體中可能不含共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A與氫氣的相對密度是38，取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說法中不正確的是（ ）
A.A的分子式為C2H4O3
B.A的結(jié)構(gòu)簡式為HO﹣CH2﹣COOH
C.A分子中的官能團(tuán)有兩種
D.1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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