氧化還原反應(yīng)電子得失的表示方法：
（1）用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     ②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
①CuO+H2═Cu+H2O     ②2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
分析：根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)得出得失電子總數(shù)，得出正確結(jié)論．
解答：解：（1）①Fe：0→+2，↑2，×1
        H：-1→0，↓1，×2         
，
 ②Mn：+4→+2，↓2，×1
   Cl：-1→0，↑1，×2              
，
故答案為：，；
（2）①H：0→+1，↑1，×2        
      Cu：+2→0，↓2，×1
，
 ②Cl：0→-1，↓1，×2     
   Cl：0→+1，↑1，×2  

故答案為：，．
點(diǎn)評(píng)：用單線橋或雙線橋表示氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)題型，難度不大，關(guān)鍵是正確判斷氧化劑和還原劑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)離子反應(yīng)：xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等B、化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不變C、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)一定相等D、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則，推斷中n的數(shù)值為________，R元素的化合價(jià)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2=== mR3＋＋nH2O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物

B．x＝y＝m＝4，n＝2

C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋

D．任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等

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