Question

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

A．Mg^2＋　                             B．Fe^2＋　

C．Al^3＋　                             D．Cu^2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為______________________________________________________________。

②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：_________________________ _______________________________________________。

Answer 1

解析　(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋；Fe₃O₄溶于過量的濃硝酸后Fe元素會被氧化為Fe^3＋，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO₃)₃。(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg^2＋→Mg(OH)₂、Fe^2＋→Fe(OH)₃、Al^3＋→AlO、Cu^2＋→Cu(OH)₂；過濾后濾渣中含有Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂；高溫灼燒后Mg(OH)₂→MgO、Fe(OH)₃→Fe₂O₃、Cu(OH)₂→CuO；將MgO、Fe₂O₃、CuO投入過量鹽酸后生成Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋，故應(yīng)選擇B、C。(3)①從流程圖中知道經(jīng)操作Ⅰ得到濾渣和濾液，故該操作是過濾；操作Ⅱ是在得到FeCO₃沉淀后進行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在普通漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次；②從流程圖中分析加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，有FeCO₃沉淀，還應(yīng)有CO₂生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：Fe^2＋＋2HCO===FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。

答案　(1)Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋　Fe(NO₃)₃

(2)BC

(3)①過濾　洗滌　在普通漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次�、贔e^2＋＋2HCO===FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O