下列化學(xué)反應(yīng)在理論上能夠設(shè)計(jì)成原電池的是


  1. A.
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
  2. B.
    CO2在高溫下與C化合生成CO
  3. C.
    4Al+3O2=2Al2O3
  4. D.
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CD
試題分析：原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所以只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，B是吸熱反應(yīng)，所以正確的答案選CD。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解掌握程度。該題有可能會(huì)錯(cuò)選B選項(xiàng)，主要是沒(méi)有考慮到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而只考慮氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是
D
D
，理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
6（c-b）-2a
6（c-b）-2a
kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)．
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)（或離子）是
NH4Cl（NH4+）
NH4Cl（NH4+）
．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
 （填序號(hào)）
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水
④在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1mol ClO2，需消耗
1
6
1
6
mol NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．（填字母）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
　處，該保護(hù)法的名稱是
外加電流的陰極保護(hù)法
外加電流的陰極保護(hù)法
，此時(shí)溶液中的陰離子向
X
X
極（填X或鐵）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
精英家教網(wǎng)
電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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