14．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小

分析 A．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂；鎂在純氧中燃燒生成MgO；
B．硫在空氣或純氧中燃燒都生成二氧化硫；
C．鈉和氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉；
D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性．

解答 解：A．鎂在空氣中和氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成MgO，和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；Mg在純氧中燃燒生成MgO，所以產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；
B．硫在空氣或純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣純度無關(guān)，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉，所以鈉和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，濃硫酸中溶液體積增大、濃鹽酸中氯化物物質(zhì)的量減小，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃硫酸吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性、鎂及鈉的性質(zhì)，注意鎂能和二氧化碳反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度等因素有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量�、辷（C）與v（D）的比值　⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知存在如下反應(yīng)：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍(lán)色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I（氣體單質(zhì)）        ⑥J+H+H2O→K+L
（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）
其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是bdf（填選項(xiàng)字母）；
a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH-向負(fù) 極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號(hào)是F，C的元素符號(hào)是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉(zhuǎn)移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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