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【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

【答案】B

【解析】分析：A.根據起始時甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L計算；

B.根據a、b溶液中的溶質判斷；

C.根據酸堿鹽對水電離平衡的影響分析；

D.根據影響溶液導電性的因素分析。

詳解：A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝，因此數量級為10-4，A正確；

B. a點甲酸過量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點氫氧化鈉過量，pH＞7，B錯誤；

C. 從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確；

D. 溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是 ，B中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。

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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。

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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上: A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃時，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

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