Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：根據圖1可知，平衡時B的物質的量減少了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以用物質B表示的反應速率是＝0. 02 mol·L^－1·min^－1，A正確；題意根據圖1可知，平衡時A的物質的量減少了0.4mol，C的物質的量增加了0.2mol，所以該反應的化學方程式是2A(g)+B(g)C(g)。根據圖2可知，溫度越高，C的含量越高，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正方應是吸熱反應，B不正確；容器容積不變，則再向體系中充入He，體系壓強增大，但，反應速率不變，平衡不移動，C不正確；D中200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，相當于是在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應物A的轉化率增大，含量降低，D正確，答案選AD。

考點：考查反應速率的計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。