Question

18．試解釋下列事實：NaHS溶液呈弱堿性，Na₂S溶液里較強堿性，酸式鹽NaH₂PO₂溶液為酸性，Na₂HPO₄溶液卻為堿性．

Answer 1

分析 S^2-水解呈堿性，以第一步水解為主，在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解程度大于電離程度，而NaH₂PO₂溶液中存在著下列平衡：H₂PO₄^2-?H⁺+HPO₄^2-，H₂PO₄^2-+H₂O?H₃PO₄^-+OH^-，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，以此解答該題．

解答 解：S^2-水解呈堿性，發(fā)生S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，以第一步水解為主，Na₂S水解程度較大，溶液具有較強堿性，在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，水解程度大于電離程度，而NaH₂PO₂溶液中存在著下列平衡：H₂PO₄^2-?H⁺+HPO₄^2-，H₂PO₄^2-+H₂O?H₃PO₄^-+OH^-，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，
答：S^2-水解呈堿性，以第一步水解為主，Na₂S水解程度較大，溶液具有較強堿性，NaH₂PO₂溶液為酸性，H₂PO₄^2-電離程度大于水解程度，Na₂HPO₄溶液為堿性，HPO₄^2-水解程度大于電離程度．

點評 本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和影響因素，注意相關基礎知識的積累，難度不大．