【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是
A. 濃鹽酸具有氧化性,可作為實(shí)驗(yàn)制氯氣的原料 B. SO2具有還原性,可用來(lái)漂白品紅
C. NH3具有堿性, 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B. 圖2所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=1
C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時(shí)v正>v逆
D. 200℃時(shí),向容器中充入2mol A和1mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO4—→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),且水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為____________。
(3)己知:25℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;
(4)己知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”),原因?yàn)?/span>_______________。
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2014全國(guó)大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為 、αc為 。
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