(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為___________________、_______________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_____________________________、__________________________________。


答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O�、阼F　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2　金屬鉻易被稀硝酸鈍化

解析　(1)在稀H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

(2)由圖1可知還原性Cr>Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活動(dòng)性降低。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1  D．無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下

負(fù)極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________；

總反應(yīng)式：______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．肢體中分散質(zhì)粒于直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．清晨的陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線反射形成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)看下述四例：

(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時(shí)陽(yáng)極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了________原理。

(4)四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ________________________________________________________________________

_________________________________________________________________ ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是(　　)

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[典例]　(2013·山東理綜，30)

審題指導(dǎo)

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。

反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：

組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。欲分離D

中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

題干信息：反應(yīng)條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保

持反應(yīng)裝置內(nèi)干燥。

裝置圖信息：A的作用是干燥氮?dú)�，B處產(chǎn)生CCl4(g)，C為核心反應(yīng)裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入。

表格信息：根據(jù)CCl4和TiCl4的沸點(diǎn)可知在冰水中都會(huì)液

化，分離可用蒸餾。

問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點(diǎn)知，N2必須進(jìn)行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生；為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2

的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋

2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度

過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

題干信息：Fe2O3雜質(zhì)可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產(chǎn)物TiOSO4易水解。

流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋

問題信息：①解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。

②Fe2＋的檢驗(yàn)方法；含F(xiàn)e2＋的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案