Question

【題目】如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑧的名稱是 ， 元素⑧在周期表中所處位置 ． 元素④的氫化物沸點(diǎn)高于⑦的氫化物沸點(diǎn)，原因是 ．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是 ．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是 ， 其中（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是 ．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）氖；第二周期0族；H2O分子間能形成氫鍵
（2）PH3＜H2S＜H2O
（3）
（4）CnH2n+2；C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3
（5）
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1.）⑧的名稱是氖，位于第二周期0族，元素④為氧，元素④的氫化物沸點(diǎn)高于⑦的氫化物沸點(diǎn)，原因是H2O分子間能形成氫鍵，所以答案是：氖；第二周期0族；H2O分子間能形成氫鍵；
（2.）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，所以答案是：PH3＜H2S＜H2O；
（3.）元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為CO2 ， 其電子式為 ，所以答案是： ；
（4.）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是CnH2n+2 ， 其中C4H10有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3 ， 所以答案是：CnH2n+2；C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
（5.）⑤與⑦形成化合物為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為 ，
所以答案是： ．