（2010?江蘇一模）根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
分析：A、溶液中含有銀離子也會發(fā)生此現(xiàn)象；
B、依據(jù)氨氣的性質(zhì)和銨根離子檢驗方法分析判斷；
C、同濃度的碘離子和氯離子遇銀離子生成黃色沉淀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀；
D、新制氫氧化銅濁液必須是在堿性溶液中加入含醛基有機物才能加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀；
解答：解：A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，故A錯誤；
B、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．說明生成的氣體是氨氣，證明原溶液中含有銨根離子，故B正確；
C、向1mL濃度均為0.05mol?L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，同濃度的碘離子和氯離子遇銀離子生成黃色沉淀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，氫氧化鈉全部反應(yīng)，溶液不呈堿性，不能檢驗醛基的存在，應(yīng)把硫酸銅滴入氫氧化鈉溶液中形成濁液，加入有機物加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀證明含有醛基，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗反應(yīng)，現(xiàn)象的分析判斷，沉淀溶度積常數(shù)的判斷，醛基檢驗實驗方法的試劑量的使用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
  α     β      γ      δ
 R1 CH3    CH3    H      H
 R2   CH3    H     CH 3    H 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO
 
2-
4
，寫出有關(guān)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不生成沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
3
3
種特征峰，C→D的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
； 
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
6
6
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有二個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體，并且有-NH2基團．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．°
（5）現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程
．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170°
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑
+CH2-CH2[]n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
D
D
．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵和配位鍵
離子鍵、共價鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是
水浴
水浴
，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計
酒精燈、燒杯、溫度計
．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)
、
減少阿斯匹林的溶解
減少阿斯匹林的溶解
．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽
，加入鹽酸的作用是
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林
．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案