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【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

（3）常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

【答案】（1）堿性，＞；（2）中性，＞；（3）酸性， ＜ 。

【解析】

試題分析：（1）等體積等濃度兩者恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸屬于弱酸，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水溶液顯堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；（2）根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－),c(Na＋)=c(CH3COO－)，則有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，醋酸的體積大于氫氧化鈉；（3）醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，反應后溶質為CH3COONa和CH3COOH，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液顯酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛元素有＋2價、＋4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防護等。

(1)我國古代煉丹中經常使用到紅丹(用X表示)，在一定條件下，與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價是________，PbO2不是堿性氧化物，判斷的依據是_________________________________________________。

②X的化學式是________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx，則x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。

（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為 。（保留3為有效數字）

II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后 發(fā)現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：

該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

根據題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖⑤中A的名稱 。

（2）此氧化物可能是 或 （寫化學式）。

（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示研究

①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。

②僅通過實驗II，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

實驗操作

預期現象與結論

相關離子方程式

取少量實驗I中的澄清溶液，加入試劑



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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)

若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。

其中不正確的說法有幾項

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（ ）
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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