【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體;②第二份加足量溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是

A.一定不存在可能存在

B.一定存在,可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

【答案】C

【解析】

第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體,則一定含;第二份加足量溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為,則為硫酸鋇,一定含,含,由電荷守恒可知,,則一定含,由離子共存可知不含,由上述分析可知,一定含、、、,一定不含,不能確定是否含。

A.一定存在,故A錯誤;

B.、均一定存在,故B錯誤;

C.由電荷守恒可知一定存在,故C正確;

D.該實驗中不能確定是否含,故D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法不正確的是(

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是(

A.25℃時,pH均為10的氨水與 BaOH2 溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

B.某溫度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,則 cOH=106mol·L1

C.0.1mol·L1HA溶液的pH=2,溶液中cH+=cOH)+cA

D.pH=9CH3COONa溶液與pH=9的氨水中,水電離出的cOH)之比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨

D.AgCl懸濁液中加入KI溶液,有黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)

序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______。

3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NOg)+2COgN2g)+2CO2g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分別加入相同量NOCO,測得各容器中nCO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nCO)(甲容器)/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

nCO)(乙容器)/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

nCO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,040 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vNO)=________

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

4)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是________。(填“a”“b”

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A,滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知:H2AH+ + HA,HAH+ + A2。下列說法正確的是

A.A2可經(jīng)過兩步水解得到H2A

B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時,溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r,溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時,此時溶液中有c(Na+)c(HA) + c(A2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。請回答下列問題:

1)請寫出MOH的電離方程式__________________________,常溫下,該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。

2)滴定到B點時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。

3C點所對應(yīng)的溶液呈_____性,用離子方程式表示其原因______________________。

4)圖中AB、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進行a、bc三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示,則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實驗a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1;

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1

回答下列問題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,冠以綠色的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等,這里的綠色是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中,你認(rèn)為可行而且符合綠色化學(xué)要求的方案是(

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案