【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d
B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0
D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)
【答案】B
【解析】試題分析:A.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,這說(shuō)明溶解吸熱,即隨溫度的升高溶度積常數(shù)增大,則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=c=d<b,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溫度高,溶解度大,則AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),B正確;C.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,則AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H>0,C錯(cuò)誤;D.升高溫度陰陽(yáng)離子濃度均增大,則不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn),D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等
②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動(dòng)
③向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,則沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含
④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小
⑤為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
⑥洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越多越好
A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol·L-1NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量,得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則=h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí),應(yīng)立即取出鐵皮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ,回答下列問(wèn)題:
【1】①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。
②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______;其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。
【2】上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________(選填編號(hào))。
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因:________。
【4】錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sn(s、灰)Sn(s、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。
a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)
b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c.白錫所具有的能量高
d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但卻不屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是
A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液
C.c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____________,裝置2中所加試劑為__________________;
(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,試管口不能向上傾斜的原因是________,裝置3中試劑為KOH,其作用為___________;
(3)反應(yīng)時(shí),三頸燒瓶需用冷水浴冷卻,其目的是___________________。
(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________
A. 酸性:HNO3>H2CO3
B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4
C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1
B. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C. a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
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