【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　�。�

A. 圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點對應的溶解度大于c點

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點移動到b點

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大，這說明溶解吸熱，即隨溫度的升高溶度積常數(shù)增大，則圖像中四個點的Ksp：a＝c＝d＜b，A錯誤；B．b點溫度高，溶解度大，則AlPO4在b點對應的溶解度大于c點，B正確；C．根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大，則AlPO4（s）Al3+（aq）＋PO43－（aq）△H＞0，C錯誤；D．升高溫度陰陽離子濃度均增大，則不可能使d點移動到b點，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應

C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：

【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為______。

②在上述反應中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

【3】在上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質為Na2CO3

B.溶質為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；

(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________

A. 酸性:HNO3＞H2CO3

B. NH3的沸點高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是

A.該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2 mol O2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

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