Question

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

• A、H₂的生成速率與I₂的生成速率相等
• B、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
• C、H₂、I₂、HI的濃度相等
• D、若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．

解答： 解：A．H₂的生成速率與I₂的生成速率都是正速率，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不再變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，H₂、I₂、HI的濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂表示逆速率，2n mol HI表示正速率，二者的速率比等于計(jì)量數(shù)比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．