Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

 

Answer 1

（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑） 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］

（4）洗滌 冷卻

（5）0.07a

【解析】（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等），若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2+全部氧化為Fe3+。

（3）步驟③的目的是：將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓［或Fe3++ 3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］。

（4）步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（5）由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血劑中m（Fe）= g=0.07a g。

解答本題要注意兩點(diǎn)：

（1）認(rèn)真審題，避免由于審題不清，容易誤算成“10片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量”；

（2）在Fe3+存在的條件下，檢驗(yàn)Fe2+的存在時，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法，而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO4溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，則含有Fe2+。