Question

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是

 

（填序號(hào)）．
a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時(shí)，應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,氨的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水；
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應(yīng)制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應(yīng)生成沉淀；
①生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆向移動(dòng)；
②通入過量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨；
（3）A中為水，B中為過氧化鈉，B中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，C中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，以此來解答．

解答： 解：（1）B中發(fā)生Cu與濃硝酸的反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，該反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，為固液反應(yīng)制取氨氣原理，生成的氨氣與C中鋁離子反應(yīng)生成沉淀；
①由生成的氨氣的原理為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放熱，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng)，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，故答案為：bc；
②通入過量氨氣，生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A中為水，B中為過氧化鈉，B中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則觀察到B中有無色氣泡產(chǎn)生；C中KI與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，發(fā)生的離子反應(yīng)為O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O，故答案為：有無色氣泡產(chǎn)生；O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及常見氣體的制備以及性質(zhì)探究，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意把握?qǐng)D中裝置及反應(yīng)原理、對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)等分析解答．