4．材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是（　　）
材料主要化學成分
A水泥硅酸鹽
B光導纖維二氧化硅
C碳素鋼鐵碳合金
D漂白液次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水泥的主要成分為硅酸鹽；
B．光導纖維成分為二氧化硅；
C．碳素鋼屬于合金，主要成分為鐵、碳合金；
D．漂白液是氯氣通入氫氧化鈉溶液所得的混合液；

解答 解：A．水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，所以水泥的主要成分為硅酸鹽，故A正確；
B．二氧化硅晶體具有導光性，是光纖制品的基本原料，故B正確；
C．碳素鋼屬于主要成分為鐵、碳的合金，故C正確；
D．氯氣通入氫氧化鈉溶液可制取漂白液，發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以漂白液的主要成分為NaCl、NaClO，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了硅及其化合物性質(zhì)的分析判斷、碳素鋼、漂白液成分，主要是物質(zhì)成分的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O32-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應中l(wèi)molCr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當Cr3+濃度小于10-5mol•L-1，時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C102氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求C102的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O52-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法不正確的是（　�。�
A．XY3可能是共價化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)只能是m±4
C．X和Y可在同一周期，也可在兩個不同的周期?
D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物的口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞．國家標準規(guī)定，釀造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校興趣小組的同學到超市購買了
某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗．
實驗原理：用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應．
（1）因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響醋酸含量的測定，下列所加脫色劑適宜的是C
（填序號）．  A、氯水       B、Na2O2C、活性炭     D、SO2
（2）用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管取步驟（1）所得的食醋20.00mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）用0.5000mol•L-1氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復滴定操作兩次．某同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
食醋的體積/mL所用氫氧化鈉溶液的體積/mL
第一次20.0019.8
第二次20.0021.2
第三次20.0019.7
（4）在實驗步驟（2）中，加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？
無影響（填“有影響”或“無影響”），為什么？稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH物質(zhì)的量不變．
（5）老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位．實驗操作中也存在著失誤，在計算時應舍去這一組數(shù)據(jù)，這一組是第二次滴定的數(shù)據(jù)．
（6）請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標準？不符合（填“符合”或“不符合”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤B．都不正確C．④D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．
A．②④B．②③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個 ${\;}_{Z}^{A}$Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子．
（1）求Z、n和A的值．（寫過程）
（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL 6mol•L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO 224mL．請回答以下問題：
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量為0.005mol，CuO的物質(zhì)的量為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標準狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷和乙烯
C．一定含有甲烷D．無法確定

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