16．解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-═Fe3+
D．氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

分析 A．水解為可逆反應(yīng)，以第一步水解為主；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
C．Fe失去電子生成亞鐵離子；
D．反應(yīng)生成氯化銨固體．

解答 解：A．純堿溶液能清洗油污，發(fā)生水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102g•mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（　�。�
A．1.685mol•L-1B．3.370 mol•L-1C．22.49 mol•L-1D．11.24 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中未利用冷凝原理的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測(cè)定產(chǎn)物的量計(jì)算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測(cè)定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時(shí)甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測(cè)定a在電解前后質(zhì)量變化計(jì)算食鹽水的電解率，正確連接順序?yàn)锽連C（填A(yù)、B、C、D、E導(dǎo)管口），a中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測(cè)定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測(cè)定丙中b裝置或氧化銅硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算食鹽水的電解率，則c中應(yīng)該盛的試劑是濃硫酸．某同學(xué)認(rèn)為該方案測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，你認(rèn)為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時(shí)，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測(cè)定食鹽水的電解率．
（4）常溫時(shí)，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時(shí)間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號(hào)，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化劑的目的是：把Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑可選用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加試劑后PH為4，則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）反應(yīng)②③能不能對(duì)調(diào)不能（填“能”或“不能”）；原因是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有6種；其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）請(qǐng)寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖（自選無機(jī)試劑）．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)反應(yīng)以后，固體物質(zhì)的質(zhì)量減輕的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知如表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個(gè)電子

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