不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（   ）
A．V2O5B．MgOC．MnO2D．Cr2O3
B
鋁熱反應(yīng)屬于熱還原法，由于鋁的還原性大于V、Mn、Cr，所以可將V、Mn、Cr從它們的氧化物中還原出來(lái)，而鋁的還原性小于Mg的還原性不能從氧化鎂中還原出鎂；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表）。
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號(hào)）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
 
開(kāi)始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（   ）
A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過(guò)量
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過(guò)量
C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
　
其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　
（1）當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　
A．只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性  
B．只表現(xiàn)酸性
C．同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性
D．表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）
　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              
（5）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是：（用化學(xué)方程式表示）               
（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是　　  　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是
A．稀鹽酸B．新制的氯水C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCI2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；
④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學(xué)方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：    
                                                               
⑹有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)         (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別為(　　)
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而穩(wěn)定，因而越來(lái)越受到人們的關(guān)注。有一種鎂原電池總反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
A．Mg2+向正極遷移B．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-= xMg2+
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (24b-a)/9 molD．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為mol

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