Question

25℃時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L^-1）．下列說法正確的是（　　）

A．該堿在25℃時(shí)的K_sp為2×10^-10

B．a(chǎn)點(diǎn)的K_sp大于b點(diǎn)的K_sp

C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

D．25℃時(shí)，要使c（M⁺）為0.1 mol?L^-1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

Answer 1

分析：MOH在水中沉淀溶解平衡為：MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），K_sp=c（M⁺）×c（OH^-），處于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，隨著M⁺濃度的增大，OH^-濃度減小，K_sp只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答：解：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，在曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，所以利用a點(diǎn)求出K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，故A錯(cuò)誤；
B．K_sp只與溫度有關(guān)，不隨濃度的變化而變化，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)K_sp相等，故B錯(cuò)誤；
C．溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，M⁺的濃度增大，OH^-濃度不變，而蒸發(fā)溶液時(shí)，M⁺的濃度和OH^-濃度都增大，不可能達(dá)到c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．由選項(xiàng)A可知K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，當(dāng)c（M⁺）為0.1 mol?L^-1時(shí)，c（OH^-）=

Ksp

c(M+)

=

10-10

0.1

=10^-9 mol?L^-1，所以pH為5，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積常數(shù)．