Question

【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：_____________。

（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。該合金的化學(xué)式可以表示為__________。

（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。

Answer 1

【答案】 (n-1)d10ns1 CH3CH2OH分之間存在氫鍵 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（任寫一種） CH4>NH3>H2O 4 [AuCl4]-結(jié)構(gòu)式略 Ag3Au或AuAg3 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，（1）銅、銀、金位于IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子，因此通式為(n-1)d10ns1 ；銅元素在第四周期，原子M未成對(duì)電子最多的是3d54s1，其軌道式為；（2）①乙醇分子間可以用形成氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)高，而乙醛不存在分子間氫鍵；②同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小的順序是N>O>C>H，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，同周期從左向右電負(fù)性增大，電負(fù)性大小順序是O>N>C>H，第一電離能最大的是N，電負(fù)性最大的是O，組成的化合物是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；三種物質(zhì)中心原子的雜化類型都是sp3，CH4中C無孤電子對(duì)，NH3中N有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)－孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)之間斥力>成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此鍵角大小順序是CH4>NH3>H2O；（3）Cl是Au的配體，Cl右下角的系數(shù)為配位數(shù)，即此陰離子中配位鍵是4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）根據(jù)均攤法，銀原子的個(gè)數(shù)為6×1/2=3，金原子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1，化學(xué)式為Ag3Au或AuAg3；（5）生成絡(luò)合物，其離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。