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10．對于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的△H=+91kJ/mol
B．加入催化劑，該反應的△H變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH時為△H1，則△H1＞△H

分析 根據圖象曲線可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，且曲線Ⅱ活化能降低，應加入了催化劑，以此解答該題．

解答 解：A．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，則△H＜0，故A錯誤；
B．加入催化劑，降低了反應的活化能，但反應物和生成物能量沒變，其能量差即△H不變，故B錯誤；
C．由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H1＜△H，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，注意反應物與生成物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同
B．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶		C．
分離汽油和水		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲將細口瓶中的液體藥品倒入試管中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．瓶塞正放在桌面上B．試管稍微傾斜
C．標簽朝向手心D．瓶口緊挨試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美國探測發(fā)現，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關說法不正確的是（　�。�
A．碳氫化合物就是我們所說的烴
B．這一發(fā)現可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D．相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數越高，完全燃燒時消耗的O2越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸松油酯的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
乙酸松油酯的結構式
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C．乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應
D．乙酸松油酯能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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