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分子式是C4H10O，能發(fā)生酯化反應的有機物的同分異構體（不考慮立體異構體）共有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點：有機化合物的異構現象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：分子式為C4H10O的有機物，能發(fā)生酯化反應的有機物物質是醇類，同分異構體有4種．
解答： 解：分子式為C4H10O，能發(fā)生酯化反應，即屬于醇類，此類有機化合物的同分異構體，有4種，即：，
故選A．
點評：本題考查學生同分異構體的知識和醇的化學性質，可以根據所學知識進行回答，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），請寫出能證明該結論的一個實驗事實
 
；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子．
試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）用電子式表示化合物A2C的形成過程：
 
；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學鍵的類型為
 
．
（4）E與B可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的電子式為
 
；寫出另二種微粒的化學式
 
、
 
；E與B還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其相對分子質量為28，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應（部分產物已略去），其中反應①②③均屬于加成反應．

請回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式
 
．
（2）寫出④的反應類型
 
．
（3）寫出②的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（Ag2 CO3）=8.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-15，在下述各銀鹽飽和溶液中，c（Ag+）由大到小的順序為（　�。�
A、Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
B、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
C、Ag2SO4 ＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

芒硝化學式Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．

①此時通過陰離子交換膜的離子數
 
（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（填“A”“B”“C”或“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NaCl中，Na+的核外電子總數為10NA
B、1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
C、0.1mol?L?1Na2SO4液含有0.1NA個SO42-
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，生成MgCl2 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法合理的是（　　）
A、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿物質的量相等
B、在酸、堿中和滴終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調整
C、配制0.1mol/L的鹽酸500ml，應選用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶
D、將食用鹽溶于水，然后滴入淀粉溶液，來檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…）的高分子有可能成為導電塑料．下列高分子中可能成為導電塑料的是（　　）
A、聚乙烯B、聚丁二烯
C、聚苯乙烯D、聚乙炔

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