13．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

分析 （1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，水在生成物中，以此組成一個未配平的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價降低的被還原；
（3）根據(jù)化合價變化數(shù)目計算0.5mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，水在生成物中，
組成一個未配平的化學(xué)方程式為：FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O，
故答案為：HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
（2）依據(jù)方程式：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，可知：硫酸亞鐵中的二價鐵離子化合價升高，所以硫酸亞鐵被氧化；
化合價降低的元素被還原，反應(yīng)中硝酸中N元素化合價由+5價降低到+1價，被還原；
故答案為：FeSO4；N；
（3）30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，硝酸為氧化劑，由方程式可知：
HNO3～0.5N2O～轉(zhuǎn)移電子數(shù)4，
0.5mol              2mol；
故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重于從化合價分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從原子守恒確定其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來配平方程式，根據(jù)方程式進行計算，注意對基本概念的掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有氧化性（填“還原性”或“氧化性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)．
（2）有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在熱空氣中與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
（1）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫               b．加入催化劑          c．增加CO的濃度
d．充入H2            e．充入惰性氣體        f．分離出甲醇
（2）在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的熱量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3      B．a(chǎn)+b＜90.8       C．2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)含白蟻信息素的物質(zhì)有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的信息素為：CH3（CH2）2CH=CHCH=CH（CH2）8CH3．下列說法正確的是（　　）
A．2，4-二甲基-1-庚烯與l-庚烯互為同分異構(gòu)體
B．家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有3種
C．以上三種信息素均不能使溴的四氯化碳褪色
D．以上三種信息素都是乙烯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X元素原子的核電荷數(shù)為n，X2-離子和Y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．n+1B．n+2C．n+3D．n+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．干燥CuSO4B．CO2C．食鹽水D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g），在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）和時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時只增大了反應(yīng)物的濃度
B．若a+b=c，則t0時只升高了溫度
C．若a+b≠c，則t0時只增大了容器的壓強
D．若a+b≠c，則t0時只加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2．，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：


已知：
①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；
②B為五元環(huán)酯．
③提示：CH-CH=CH-R$→_{△}^{溴代試劑（NBS）}$
回答問題
（1）C中所含官能團是碳碳雙鍵和羧基．
（2）B、H結(jié)構(gòu)簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO．
（3）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑨
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③銀鏡反應(yīng) ④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)⑦氧化反應(yīng) ⑧還原反應(yīng) ⑨皂化反應(yīng)
（5）寫出E→F的反應(yīng)方程式（只寫①條件下的反應(yīng)）：．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出M的結(jié)構(gòu)簡圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．CH4+2O2═CO2+2H2OB．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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