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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

【答案】A
【解析】解：A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，故A錯誤；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+ ， 根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選A．
A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A.氯化鈉
B.乙醇
C.醋酸
D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質的熱化學方程式是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ ）
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是________。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現象是________，對應反應的離子方程式是________。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。

（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A. 18 g水中所含的電子數為10NA

B. 與足量氯氣充分反應時轉移的電子數為

C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D. 11.2 L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)；某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。已知：該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）；請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是_________________

（2）實驗操作的先后順序是①→______→______→______→______，_____________

①檢查裝置的氣密性后加入藥品②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通干燥HCl④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，則C中試紙的顏色變化是______

（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是________________________________

②若雜質是CuO，則產生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl22H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少______克。（用含m的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是( )

A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向裝有過量還原鐵粉的試管中加入新制氯水，振蕩、靜置后從上層清液中取樣，等分成兩份，一份滴加KSCN溶液后顯紅色，另一份滴加（鐵氰化鉀）溶液后出現特征藍色沉淀。下列說法不正確的是

A. 氯水具有較強的氧化性，可以將Fe氧化成

B. 反應開始時， 、、共存于試管中

C. 反應過程中，溶液中不斷升高

D. 溶液中的有可能來自于鐵粉與氯水中的反應

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