0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是_________。

①Na2SiO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④CH3COOH  ⑤NaHSO4  ⑥NH4Cl  ⑦NaNO3

解析：①②③均因水解呈堿性，pH＞7，根據(jù)“越弱越水解”的原理，酸性順序?yàn)镠2SiO3＜H2CO3,所以Na2SiO3的堿性大于Na2CO3；而結(jié)合H+比結(jié)合H+容易，所以Na2CO3比NaHCO3水解程度大，故pH①＞②＞③。④⑤⑥為酸性溶液，pH＜7,其中NaHSO4中的H+幾乎能完全電離出來(lái)，而CH3COOH是弱酸，NH4Cl是因水解而顯酸性，其一般弱于弱酸的酸性，所以pH⑥＞④＞⑤。

答案：①＞②＞③＞⑦＞⑥＞④＞⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其他儀器

 

 

 

(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)___________________。

(5)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無(wú)影響)

沒(méi)有進(jìn)行A操作__________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________；定容時(shí)俯視_________。

(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1 的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過(guò)程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

 

測(cè)定溶液的pH

加入堿溶液的體積/mL

甲

乙

丙

丁

19.98

 

4.3

7.7

4.3

20.00

7.0

7.0

8.7

5.3

20.02

9.7

 

 

10.0

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      （填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是        。

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是       ，在回答以下問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是     （在甲、乙、丙、丁中選填）。

（4）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98 mL 堿溶液時(shí)，溶液的pH約為      （保留一位小數(shù)，也可用對(duì)數(shù)形式表示）。

（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

 

甲

乙

丙

丁

建議選用的指示劑

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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