20．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　　）
A．工作時(shí)Zn 電極質(zhì)量減少B．Zn 是負(fù)極，Ag2O 是正極
C．工作時(shí)溶液中電子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氫氧根離子向Zn 電極移動(dòng)

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，結(jié)合電子的移動(dòng)方向分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，所以消耗了鋅，鋅的質(zhì)量會(huì)減少，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故B正確；
C．電池工作時(shí)電子從負(fù)極出來(lái)沿外電路流向正極，由于鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，所以電子是由Zn流向Ag2O，溶液中無(wú)電子，是離子作定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中的離子作定向移動(dòng)，是陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子稱(chēng)向正極，所以溶液中氫氧根離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動(dòng)
D．當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)（可逆反應(yīng)）過(guò)程中的能量變化如圖1所示．

①寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開(kāi)1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時(shí)，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為0.92g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物名稱(chēng)正確的是（　�。�
①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
A．①⑤⑥B．②③④C．②⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類(lèi)，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類(lèi)維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．此時(shí)溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示．
 氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于10時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀．若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋�，該反�?yīng)的離子方程式為T(mén)iO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2 +4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類(lèi)為主，淀粉、脂肪都是糖類(lèi)物質(zhì)
B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去
D．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

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