Question

臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，實(shí)線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部）--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（　�。�

• A、SO₂
• B、CO₂
• C、H₂O
• D、BeCl₂

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型，然后判斷．

解答： 解：已知O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O₃分子稱折線形，在三個(gè)氧原子之間還存在著一個(gè)垂直于分子平面的大π鍵，這個(gè)離域的π鍵是由中心的氧原子提供兩個(gè)p電子、另外兩個(gè)配位氧原子各提供一個(gè)p電子形成的，
A、SO₂分子呈“V”字形結(jié)構(gòu)，其成鍵方式與O₃類似，S原子sp²雜化，S原子和兩側(cè)的氧原子除以σ鍵結(jié)合以外，還形成一個(gè)三中心四電子的大π鍵，故A正確；
B、CO₂為含有2對(duì)σ鍵電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯(cuò)誤；
C、H₂O中O含有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)，為sp³雜化，含有2對(duì)孤電子對(duì)，為“V”字形結(jié)構(gòu)，但是分子中沒有大π鍵，故C錯(cuò)誤；
D、BeCl₂含有3對(duì)價(jià)層電子對(duì)，為sp²雜化，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷，注意根據(jù)分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷，題目難度中等．