用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

B．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L－1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

 

C

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣的物質的量小于1mol，所以含有的氧原子數(shù)少于2NA。錯誤。B．Cl2有強氧化性，5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，當0.1mol的Fe粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.3NA.錯誤。C．23g NO2的物質的量為23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每個NO2分子中含有2個O原子，所以23g NO2含有NA個氧原子.正確。D.n(H2SO4)=1L×18mol/L=18mol. 由方程式Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O可看出：每有2mol的H2SO4反應，會產(chǎn)生1mol的SO2氣體，即NA個SO2分子。Cu只能與濃硫酸發(fā)生反應，隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩�，反應就不再發(fā)生，所以發(fā)生反應的H2SO4的物質的量小于18mol，因此反應得到SO2的分子總數(shù)小于9NA。錯誤。

考點：考查阿佛加德羅常數(shù)在物質結構及化學性質的計算的知識。

 

練習冊系列答案
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A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

 

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（1）寫出反應的化學方程式： 。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是 L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。

 

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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現(xiàn)象結論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－

B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－

C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

D加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中一定含有CO32-

 

 

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下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

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為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（ ）

A．HCl的溶解性強于H2S B．氯的最高價為+7價

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A．步驟④的操作是過濾

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D．步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或CCl4

 

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