Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1
  則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則

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  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化；
B、1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量稱為甲醇的燃燒熱；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確；
D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．

解答： 解：A、反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，即H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H≠2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃OH（g）的燃燒熱為1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱的，故C錯(cuò)誤；
D、由葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，可知0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1400KJ，即

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題設(shè)計(jì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和含義等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．