15．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A
C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．A含有飽和烴基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
B．A、B結(jié)構(gòu)不同，A含有酚羥基，性質(zhì)不同；
C．B含有羰基、醚基和醛基；
D．B中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、羰基和醛基、碳碳雙鍵．

解答 解：A．A含有飽和烴基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能位于同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．A、B結(jié)構(gòu)不同，A含有酚羥基，可用氯化鐵鑒別，故B正確；
C．B含有羰基、醚基和醛基，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．B中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵和醛基，則1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱(chēng)為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）；
A．B3N3H6俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類(lèi)型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法．若圖4晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，化合物類(lèi)型也相同的是（　�。�
A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaClD．KCl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?與B3+有相同電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A
B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D．B、C單質(zhì)均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通�？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號(hào)），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號(hào)）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．E電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為H2（填化學(xué)式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負(fù)性，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)元素符號(hào)進(jìn)行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫(xiě)出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成一種以二價(jià)d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)分子的鍵能如下表：
共價(jià)鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價(jià)電子較多，導(dǎo)致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價(jià)鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號(hào)是Ni，價(jià)電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲(chǔ)氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中勾畫(huà)出該晶體的一個(gè)晶胞．計(jì)算出該合金的化學(xué)式為：LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應(yīng)用．以下是幾種常見(jiàn)的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請(qǐng)寫(xiě)出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強(qiáng)還原劑，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

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