Question

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�

• A、Na和K
• B、Mg和Al
• C、Cu和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：22.4L氫氣的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為52g×

1mol

2mol

=26g，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量，結(jié)合平均值判斷．

解答： 解：22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為52g×

1mol

2mol

=26g，
A．反應(yīng)中Na為+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量=1mol×23g/mol=23g，反應(yīng)中K為+1價(jià)，提供1mol電子需要K的質(zhì)量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為26，故A可能；
B．反應(yīng)中Mg為+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量=

1mol

2

×24g/mol=12g，反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量不可能為26，故B不可能；
C．Cu不與硫酸反應(yīng)，提供1mol電子需要Cu的質(zhì)量可以看做無(wú)窮大，反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=

1mol

3

×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為26，故C可能；
D．反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=

1mol

3

×27g/mol=9g，反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=

1mol

2

×56g/mol=28g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為26，故D可能，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法計(jì)算．