Question

18．鹵族元素的單質(zhì)能與H₂反應(yīng)

H2+F2═2HF	在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2═2HCl	光照或點燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2═2HBr	加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2═2HI	不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的ⅦA族．
（2）用電子式表示HCl的形成過程．
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，bd（填字母）．
a．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高             b．元素的非金屬性逐漸減弱
c．鹵化氫的還原性依次減弱           d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式BrCl+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HCl+HBr．

Answer 1

分析 （1）元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)；
（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對；
（3）鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱；
（4）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理來書寫即可．

解答 解：（1）鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7，所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA，故答案為：ⅦA；
（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為；
故答案為：；
（3）a、鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，但是表中數(shù)據(jù)無法判斷，故錯誤；
b、根據(jù)表中的信息：單質(zhì)和氫氣化合越來越難，得到鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；
c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，故錯誤；
d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，故正確；
故選bd；
（4）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理，推斷：BrCl和SO₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：BrCl+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HCl+HBr．

點評 本題結(jié)合信息來考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系，學會知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵．