12．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．把綠豆大的鉀投入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把一段打磨過的鎂條放入少量冷水中
D．用鉑絲蘸取CuCl2溶液于無色火焰上灼燒

分析 A．鉀性質(zhì)活潑，與水劇烈反應；
B．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
C．鎂與冷水不反應；
D．銅的焰色為綠色．

解答 解：A．鉀性質(zhì)活潑，與水劇烈反應，放出大量的熱并有氣泡生成，現(xiàn)象明顯且劇烈，故A不選；
B．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故B不選；
C．鎂與冷水不反應，可與熱水發(fā)生反應，把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中，不能觀察到明顯變化，故C選；
D．用鉑絲蘸取CuCl2溶液于無色火焰上灼燒產(chǎn)生綠色火焰，現(xiàn)象明顯，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性
C．硫單質(zhì)與鐵反應生成硫化鐵
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一種常用的VCD光記錄材料，下列有關該元素敘述中，正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＞H2SB．非金屬性：S＞Te
C．原子的最外層電子數(shù)：S＞TeD．原子半徑：S＞Te

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子�、�0.2molNH3；用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質(zhì)的量最多的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含氧官能團的名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的核外電子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，則下列說法正確的是（　　）
A．它們可以位于同一周期
B．它們可以是同種元素的不同核素的離子
C．一定有a＜b＜c＜d
D．離子半徑的大小關系為X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為MnBr2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化學式為NH3
②用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
①請配平上述化學方程式
②NH3•H2O在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是B
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實驗．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應方程式，并標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關系式中肯定錯誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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