Question

【題目】結(jié)合所學內(nèi)容，完成下列問題：

（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。

（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_____________，小蘇打的化學式____________。

（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_______。

（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。

① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液

（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標準狀況下22.4 L CO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】 淡黃色 Fe3O4 NaHCO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ① 4:1 4 mol

【解析】（1）過氧化鈉固體的顏色是淡黃色；（2）磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，小蘇打的化學式為NaHCO3。（3）實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（4）①碘易溶在四氯化碳，四氯化碳可以作為提取碘水中碘的萃取劑，①正確；②酒精與水互溶，不能提取碘水中的單質(zhì)碘，②錯誤；③碘遇淀粉溶液顯藍色，不能提取碘水中的單質(zhì)碘，③錯誤，答案選①；（5）根據(jù)方程式可知碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，碳是還原劑，氮元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，硝酸是氧化劑，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；如果產(chǎn)生標準狀況下22.4 L CO2，即1mol二氧化碳，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol。