已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)        B．升高溫度        C．增大CO的濃度        D．分離出CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A．C和C                      B．H2O和D2O     

C．O2與O3                       D．CH3OCH3與CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是                                                                                                      (　　)。

A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫(xiě)出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，

測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：            。

② 比較a、 b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a      b；

③ 若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為         mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                       。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                  ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子或分子組能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是

(　　)。

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO3－、Cl－、HCO3－

c(K＋)<c(Cl－)

B

Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________________ ___________________________________________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是________。

A．MnO2                     B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸                   D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。

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