Question

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①-②×4可得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），以此來解答．

解答 解：由①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1，
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
結合蓋斯定律可知，①-②×4可得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），則△H=（-2220.0kJ•mol^-1）-（-44.0kJ•mol^-1）×4=-2044.0kJ•mol^-1，
所以丙烷燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握蓋斯定律的應用、物質(zhì)的狀態(tài)及熱化學反應方程式的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．